主族金属与过渡金属的区别

主族金属与过渡金属的区别在于，过渡金属和主族元素与配体相互作用的轨道不同。一般过渡金属（3d,4d）形成配合物是过渡金属的d轨道和配体p轨道作用。一般过渡金属（副族）和配体成键，电子只填充在了成键轨道，成键轨道填满，配合物就稳定。

常用的经验定律18电子规则也是基于此，即中心原子和配体合力填满9个成键轨道就是稳定的。一般氮杂环卡宾（NHC）这种强\sigma-给予同时弱\pi-接受基会和配体形成这样的配合物。如果此时配体也可以接受\pi-电子，比如烯烃，则金属的d轨道即可反馈给烯烃的反键p轨道电子。

主族元素，IA,IIA和III~VIIA配位情况也不一样

碱金属和碱土金属（IA, IIA）与配体相互作用不是共价形式，也就是说，你也可以不认为它是配位键。是通过s轨道反馈到配体p轨道（也可能不反馈）。气相和固相里，IA, IIA中心离子诱导配体极化，和配体通过静电力相互作用。在液相中很可能会电离。

过渡金属的原子结构特点

与主族元素相比，过渡金属的原子结构具有两个特点，一是原子的Z外层电子不超过2个(多数是2，少数是1)，二是过渡金属原子的次外层或者倒数第3层的电子未充满，属于不稳定结构。同一纵行(列)中，元素原子的结构特点有类似于主族的相似性和递变性。

过渡金属的性质特点

1、过渡金属的单质中，大多数密度较大，例如金属铂的密度21.45g·cm-3，大约是铝的8倍，熔点、沸点较高，例如钨的熔点达3410℃。

此外，过渡金属往往有较大的硬度、较好的延展性、较强的导电、导热性和耐腐蚀性。例如金有优异的延展性(1g金可以拉成3km长的细丝)。铜、银具有良好的导电性，铂、钛、铬、镍具有良好的耐腐蚀性。

2、过渡金属常存在可变化合价，这主要是由于它们的内层电子可以部分失去引起的。例如Fe有+2、+3价，铜有+1、+2价，Cr有+2、+3、+6价，Mn从+2到+7各价态都有。

主族元素

主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。

包含元素

氢锂钠钾铷铯钫

铍镁钙锶钡镭

硼铝镓铟铊

碳硅锗锡铅

氮磷砷锑铋

氧硫硒碲钋

氟氯溴碘砹