强酸弱酸怎么判断

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。

强酸、弱酸常见的判断方法

1、根据化学方程式判断

强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之 一，它体现了酸性的相对强弱。如CaCO3 ＋2HCl=CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O，说明酸性：HCl ＞ H2CO3，H2CO3 是弱酸。

2、根据pH大小判断

(1) 强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同。与强碱生成的盐溶液因水解和电离的 程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱 性不同，pH也不同。

3、根据反应物消耗量判断

(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。

(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元 酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。

强酸

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲冼。现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。

强酸中毒

强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。