每一摩尔含有多少阿伏加德罗常量？

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10）个微粒。摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一个比较特殊的单位量，它的实际质量不太好理解。6.02×10个原子或分子等于1摩尔其实并不够精确，精确地表示应该是6.02214076×10个原子或分子。

另外碳12中所包含的原子个数其实恰好就是1摩尔。1摩尔的碳单质当中含有6.02×10个碳原子，总质量为12g；而一摩尔的硫单质当中同样含有6.02×10个碳原子，质量达到了32g。

根据以上这两例子我们可以了解到，无论是1摩尔的何种物质，它们的质量都是用g来作为单位的。比如说1摩尔的水分子当中还有6.02×10个水分子，水的相对分子质量是18，因此1摩尔的水分子质量就是18g。

摩尔是在1974年10月，有41个国家参与的第14届世界计量大会决议增加的世界单位制（SI）的第七个根本单位。摩尔运用于核算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应进程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为很多、堆积。

1974年第十四届世界计量大会对于摩尔的界说有如下两段规定：“摩尔是一体系的物质的量，该体系中所包括的根本单元数与0.012kg碳—12的原子数目持平。”“在运用摩尔时应予以指明根本单元，它可所以原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应当看做是一个全体。0.012kg碳—12核素所包括的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），现在实验测得的近似数值为NA=6.02×10²³。

摩尔跟一般的单位不一样，它有两个特色

①它计量的对象是微观根本单元，如分子、离子等，而不能用于计量微观物质。

②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也能够用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸富含6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上运用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的核算，溶液中的核算，溶液的制造及其稀释，有关化学平衡的核算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个根本单位。