二氧化碳是酸性还是碱性

二氧化碳就是俗称的干冰，二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。

二氧化碳，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

物理性质

二氧化碳在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

CO2的作用

1、气体肥料：植物的光合作用是需要二氧化碳作为原料的，在很多农场里面，也会用到带有二氧化碳的材料，提高农作物的产量。

2、灭火：用CO2制成的灭火器，可以用来扑灭一些重要物品的火，因为扑灭之后不会留下任何物质。

3、工业原料：很多化工产品都需要用到二氧化碳作为化工原料，比如比较熟悉的碳酸钙、碳酸钠。

实验室CO2

在实验室中，可由大理石或石灰石和盐酸进行反应制得CO2，在反应过程中需要对气体进行祛除杂质以及严格控制空气湿度，需要进行干燥的环境下进行反应。盐酸反应时，会挥发出多余的HCl气体，因此要放入饱和NaHCO3溶液除去气体中的HCl。在反应时，气体产生溢出时会带出水蒸气，所以通常情况下要用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳的性质，与水会发生反应，所以采用向上排空气法。