电离度计算公式

电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

计算公式

电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。

电离度影响因素

1、浓度的影响

当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

2、温度的影响

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。

一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

求电离度的方法

例：在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是 (n-1)×100%

1、求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除,其百分数就是HA的电离度。

2、要求已电离的HA的物质的量，可根据HA H++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol。

3、所以HA、H+、A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩、从而可得出1+X=n,所以X的值为n-1。

扩展

弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成始终在进行，并最终达到平衡，这种平衡称为离解平衡。

电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。

解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。